La escuela preparatoria oficial № 109 es una de las mejores escuelas que están conocido y se los recomiendo mucho para los que van ha salir de la secundaria al principio no es muy fácil pero en lo que vas conociendo a los maestros y como trabajar se les va a hacer más fácil pero tampoco hay que confiarse ya que pueden reprobar espero que con el contenido que le hice les sirva a mi mi  que les sirva de algo estoy feliz porque es mucho esfuerzo hacer todo esto es todo lo que tengo que decir.
   
                    !! GRACIAS!!

Yo soy una alumna de la escuela preparatoria oficial № 109 EPA este es el contenido que viene en el primer semestre que me tocó, es bueno que hay que saber que contenidos viene para estudiarlos en esta escuela hay muchos maestros que imparten la materia de química que mi maestro es: Mauricio De Jesús Garcia que ami me gusta sus clases como los imparte ya que es interesante aún no acabo el primer parcial pero es bueno conocer los temas desde ahorita para buscarlos y centrarse en el tema.

Por el motivo de crear esto es por la materia de informática que mi Mastro es José Pedro Juárez Martiño que al cual de mis demás compañeros nos pidió este proyecto para que aprendamos a manejar lo que es el blog y al menos yo me sentí feliz al hacer este blog.

Hola cómo están espero que bien el motivo de este blog es a darles a entender lo que en realidad estudia la quimica, que contenidos abarca y cuál es es sentido de esto para los que estudian química ya me entenderán de lo que dijo o mejor los que son maestr@s de esta materia, es interesante todo esto por qué nos habla de cómo se ha conformados o evolucionado todo esto ya que todo lo que conocemos es parte de la biología fisica e quimica, con las fuerzas de gravedad los modelos atomicos y los compuestos como la sal (NaCl) ya que un elemento es explosivo y el otro no esto es porque al combinarse o enlazarse provocan algo neutro y no nos hace mucho daño

EJERCICIOS O EJEMPLOS

Catálogo de productos quimimex

Refresco de cola

•Acido fosfórico
(ácido)
•NaCl (sal)

Fertilizante
•Nitrato de amonio
(oxisal)
•Nitrato de potasio
(oxisal)
•Acido bórico
(OXIACIDOS)

Cal para nixtamal
•Hidrogeno de calcio
(CaOh2)

En 1869:

La tabla periódica de Mendeleiev publicada.

Los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos habia una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia se correspondía en los diferentes periodos.

Dimitri Mendeleiev

En 1868:
La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev Julius Lothar Meyer, trabajo por separado, prepararon una ordenacion de todos los 64 elementos conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas ( Meyer) con la variación de sus masas atómicas.

John Alexander reina

En 1863:

El químico igles John Alexander Reina Newlands redacta un trabajo donde se clasifican 56 elementos establecidos y 11 grupos basados en propiedades físicas similares.

Químicos que construyeron la tabla periódica

Alexander Émile beguyer 

En 1862:

Alexander Émile beguyer de chancourtois público la primera tabla periódica, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
Fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos.

Nos quedamos en los isótopos y según el organismo internacional de energía atómica (OIEA), con sede en Viena, el 60Co es junto con el Cesio-137-la mejor fuente de radiación gama debido a su elevada energía y sus largos periodos de semi-desintegracion.

En el anterior es de isotopos  el colbato-60 (60C°), del que se ha sido robado en México un contenedor entero transformado en un camión, es una sustancia radiactiva de 5,27 años y que se usa  contra médicos contra el cancer y en aplicaciones industriales pero que es altamente tóxico para los seres humanos.

Isotopos radiactivos

Uso y aplicaciones
Los isótopos radiactivos encontramos al cobalto-60 (60C°), del que ha sido robado en México un contenedor entero transportado en un camión es una sustancia radiactiva con una vida media de 5,27 años y que se usa en tratamientos médicos contra el cáncer y en aplicaciones industriales pero que es altamente tóxico para los seres humanos.

Desarrollo sustentable

El desarrollo sustentable es aquel que satisface las necesidades de presentarse sin poner riesgo la habilidad de generaciones futuras de sastifaser las propias.

Cuando el ser humano logro controlar las condiciones en las cuales se realizan las reacciones químicas se percató de que podría obtener muchas satisfacciones a sus necesidades.
Los avances en la química y la tecnología han apoyado a la evolución de diversos campos del conocimiento. La humanidad se ha adaptado rápidamente a las soluciones tecnológicas que la quimca le viene oferciendo: medicamentos, fibras sintesinté y toda la variedad de nuevas sustancias con las cuales confeccionamos vestidos y calzados, accesorios personales y de higiene, envases para alimentos, objetos para el hogar, componentes de automóviles, electrodomésticos y computadoras, entre otros usos que damos a la gran variedad de materiales primarias intermedias que ofrece la industria química.

Velocidad de reacción 

La velocidad de las reacciones es variable, pues algunas son tan lentas como la oxidación de los metales y otras son tan rápidas como la del magnesio, que al agregarle unas gotas de ácido clorhídrico concentrado reacciona rapidamente transformándose en clorudo de magnesio, con desprendimiento de hidrógeno y calor.

Reacciones exotérmicos y endotermicos

En total de reacciones químicas se manifiestan cambios de energia que puede ser absorbida o liberada en forma de calor, luz, electricidad, y mecánica. Cuando una reacción libera en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es extraída del entorno para que se efectúe, la reacción es endotermicos.

Los isótopos y sus aplicaciones

Dalton proponía sobre la igualdad de los átomos de un mismo elemento, mediante pruebas experimentales se a demostrado que, en la naturaleza, existen átomos que siendo el mismo elemento no son idénticos, la diferencia radica el número de masa es decir, en total de patrones y neutrones. Y si el numero de protones representa la identidad del átomo a lo que se cambia el número de neutrones. A estos átomos se les llama isotopos.

Energías no contaminantes

Se llaman energías limpias, alternativas o renovables aquellas que se obtienen de fuentes naturales capaces de generarse o que se consideran inagotables. Entre ellas está la energía solar biomasa, maremotriz, hidrahidrá, geotérmica y eolica.

Clasificación de la energía

Son tipos de energía

Mecánica:
Potencial: es la energía almacenada en los cuerpos en virtud de su posición o condicion.
Cinetica: es aquello que poseen los cuerpos en movimiento.

Solar: es la energía del sol que se transforma la tierra por ondas electromagnéticas.

El método científico como herramienta importante para la resolución de problema

El método científico es de suma importancia en general para todas las ciencias y no solo en la química dando que cada uno de los pasos que lo integran nos llevan a descubrir de manera ordenada sistemática y basada en la experimentación de nuevos hechos o fenómenos y a la resolución de distintos problemas del entorno.

El método científico y sus aplicaciones

Es un conjunto de conocimientos racionales,verificables y falibles que han sido obtenidos a traves de un metodo sistemático naturales y sociales deducir leyes y principios.

Reaccion de la quimica como otras ciencias

La química hacemos fácil y agradable la vida al facilitarnos productos de construcción, comunicación, transporte y fabricación de nuevos utensilios, los cambios en su estructura y las leyes o principios que rigen estos cambios, pero también se relaciona inmediatamente con otras ciencias cómo:
Medicina, matemáticas, biología, ecología, fisica, ingeniería, historia, agricultura, y geografía.

Divisiones de la química para su estudio 

Es inorgánico, organica, cuántica, cualitativa, y tiene bioquímica, fisicoquímica,petroquímca, agroquímica, geoquímica.

Campo de estudio de la química y su relación con otras ciencias en su entorno

Esto es compuesto por las divisiones de la química parte el estudio, en general estudia los principios teóricos, cómo reglas leyes y teorías que explican la composición y el comportamiento de la materia y la energia. Descriptiva, analítica, y aplicada.

Desarrollo de la química los grandes momentos y su influencia en el desarrollo de la humanida

Desde hace 40000 de años el hombre conoce el fuego y lo utiliza no solo para proporcionarles calor, si no también como luz para alumbrarlos y protegese de los animales fue la base para otras reacciones químicas como la cocción de alimentos y más tarde armas.

Entalpía de formación

La entalpía de formacion de un compuesto químico es la variación de entalpía de la reacción de formación dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen en su forma más abundante.

Empatía de reacción

Es el color de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H permite calcular el valor que es cedido o ganado por una reacción en particula.

Entalpía

Es una reacción termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula intercambian con su entorno.

Óxido - reducción 
Es simplemente como reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Tanteo

Sirve para evaluar la reacción química, si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el hidrógeno en segunda instancia.

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS 

Es la manifestación de un cambio en la materia y la representación de un fenómeno químico. Se expresa los reactivos de izquierda y los productos de la reacción a la derecha.

Sustitución o desplazamiento doble

Tienen dos compuestos iónicos que son aniones o cationes intercambiables producen un producto insoluble a partir de dos reactivos acuosos y una reacción de precipitación se puede identificar usando las reglas de solubilidad.

Sustitución o desplazamiento simple 

Es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Cuando ocurren una reacción de sustitución, se generan cómo cómo productos un nuevo compuesto acuoso puro y un elemento puro diferente.

• 

DESCOMPOSICION O ANALISIS

ES UN PROCESO QUE EXPERIMENTAN ALGUNOS COMPUESTOS QUIMICOS EN EL QUE, DE MODO ESPONTANEO O PROVOCADO POR ALGUN AGENTE EXTERNO, A PARTIR DE UNA SUSTANCIA COMPUESTA SE ORIGINAN DOS O MAS SUSTANCIAS DE ESTRUCCTURA QUIMICAS MAS SIMPLE.

SINTESIS O ADICCION

Son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos. En lenguaje más académico decimos que una reacción química promueve el cambio de estructura de la materia.

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Reacciones de síntesis
Reacciones de descomposición 
Reacciones de desplazamiento
Reacciones iónicas
Reacciones de doble sustitución 
Reacciones de oxidorreduccion
Reacciones de combustión 
Reacciones de neutralización 
Reacciones nucleares 
Reacciones exotérmica

SIMBOLOS EN LAS ECUACIONES QUIMICAS 

Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química

SALES

Es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico es el producto de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporcionada el catión y el ácido el anión.

OXIACIDOS

Son los compuestos ternarios formados por oxigenos, hidrógenos y un elemento correspondiente a los no metales, una formación de un oxacidos se debe también a la  incorporación de agua aún óxido ácido, y es una combinación entre un no metal y el metal.

HIDRÓXIDOS

Es un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidraxilos, en lugar de óxidos, el hidróxido es una sustancia que libera iones hidroxilo.

• 

HIDRACIDOS

Pueden disolverse en agua dando disoluciones ácidos. La partícula indica el subíndice que indica disolución acuos. En este caso se nombra con la palabra ácido y el nombre del no metal terminado enhidrica.

HIDRUROS METALICOS

Es un compuesto químico formado por cualquier elemento y un hidrógeno, se les conoce como hidruros porque se dividen con un metálico, los cuales se forman con un metal -un hidrógeno y los hidruros no metálicos se forman por un metal +un hidrogeno.

OXIDOS NO METALICOS

Los óxidos no metalicos son también llamados anhídrido que es un compuesto con bajos puntos de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos: y cuando reaccionan con el agua se les conoce como oxacidos.

OXIDOS METALICOS

SON COMPUESTOS CON ELEVADO PUNTO DE FUSION QUE SE FORMAN COMO CONSECUENCIA DE LA REACCION DE UN METAL CON EL OXIGENO, SON COMBINACIONES BINARIAS DE UN METAL CON EL OXIGENO, EN LAS QUE EL OXIGENO TIENE NUMERO DE OXIDACION (-2).

QUIMICOS INORGANICOS

Se encarga del estudio integrado de la formación, composicion y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrogeno, porque estos pertenecen al campo de la química orgánica.

REGLAS DE LA UIQPA PARA ESCRIBIR FORMULAS Y NOMBRES DE LOS COMPUESTOS

El nombre genérico responsable al hidrocarburo o a la respectiva función 

Se elige la cadena continua más larga de átomos de carbono, aunque se presente en línea quebrada

Cada tonificación de la cadena principal se considera como un sustituyente que se deriva de otro hidrocarburo, para este sustituyendo se cambia el sufijo anaporil.

ENLACE METALICO FUERZAS INTERMOLECULARES

Se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conformen a su naturaleza generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionadolo sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que lo conforman.

LA NATURALEZA POLAR

DE UNA MOLECULA DE AGUA ES LA BASE DE SU CAPACIDAD PARA DISOLVER OTRAS SUSTANCIAS POLARIZADAS.

DIPOLO

Molécula en la que el centro de las cargas positivas no coinciden con el de las cargas negativas, debido a un desplazamiento de los electrones hacia el palo negativo de la molécula, con lo cual se genera una molecula, con lo cual se genera una molécula con dos polos, uno positivo y otro negativo.

ENLACES COVALENTES POLAR

Cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos debido a que uno de los átomos es más negativos que otros, cumple que la diferencia de Electronegatividad es diferente cero.

FORMACION Y PROPIEDADES DE LOS COMPIESTOS CON ENLACE COVALENTE

Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos que se combinan comparten uno o más pares de electrones, de tal manera que ambos completan su octeto adquiriendo la configuración de un gas noble. Una molécula es un conglomerado de electrones que se  comportan como una sola unidad. Se pueden dividir en no polares, polares y coordinados.

BICARBONATO DE SODIO

El bicarbonato de sodio es un antiácido, para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión ácido. Disminuir los niveles de acidez de la sangre y orina ciertas condiciones.

NITRACTO DE PLATA

El nitrato de plata es utilizado como astringente, causlico y antiséptico. Utilizando en comprensas empanadas para facilitar la cicatrización de las heridas superficiales y las úlceras.

FLORUDO DE ESTAÑO FRENTE  LA CARLES

Tiene una porpoción de flúor biodispensable equivalente a la mayoría de dentífricos fluorados del mercado.

El flúor de estaño es efectivo en la reducción de la caries tiene una potente acción antimicrobiana sobre el S.
Reúne las características adecuadas para proveer una buena protección frente a la Carles.

FORMACION Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES IONICO

Los compuestos iónicos tienen como propiedad su capacidad para conducir la energia eléctrica en cuanto se encuentran es solución. En estado sólido no son conductores de la electricidad.
Los compuestos iónicos presentan generalmente puntos de fusión y ebullición superiores a 500°c, con secuencia de la gran cantidad de energía calórica.

REGLAS DE EST. DE LEWIS PARA COMPUESTOS

El elemento que se encuentra en menos cantidad es el que va en medio

Si existiera la presencia de oxígeno e hidrógeno el oxígeno va primero y el hidrógeno siempre forma parte del ultimo nivel.

ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

Casi todo lo que nos rodea,tanto lo natural como lo desarrollado por el hombre, son productos de la unión química de elementos o compuestos a través de un enlace químico.
Agregados atómicos:
Estructura química de una sustancia química aporta información sobre el modo en el que enlazan los diferentes átomos o iones que forman una molécula, o agregado átomico.
Los enlaces químicos se forman mediante interacciones entre los electrones de Valencia de los átomos que participan y dependiendo del enlace químico que los une serán las propiedades que lo formen.

UTILIDAD E IMPORTANCIA DE LOS METALES Y NO METALES PARA LA VIDA SOCIECONOMICA DEL PAIS

Los son muy útiles, con ella se fabrican herramientas, automóviles, estructuras,artículos de oficina y equipo médico. Son necesarios también artículos como: madera,alimentos plásticos que forman parte de los no metales.
La minería está consolidada en la actualidad como una de las actividades de singular relevancia en México.

PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

Las propiedades periódicas nos permite predecir el comportamiento químico de los elementos.
Dentro de estas propiedades encontramos:
♥El tamaño de los átomos
♥Afinidad electrica
♥Energía de ionización 
♥Electronegatividad

Tamaño de los átomos
Se precisa con su radio atomico. Este se define como la distancia que existe en el centro del núcleo de un átomo hasta el último nivel de energía principal en donde existen electrones. Los radios atómicos aumentan de arriba a abajo en un grupo, al incrementarse las capas electrónicas también aumentan la distancia del núcleo. En los periodos decrece de izquierda a derecha de Vido  a que el núcleo va  aumentando de carga para un mismo período por lo que los electrones son más fuertemente atraídos hacia el núcleo.

Afinidad electrónica 
Es la tendencia en que tienen los átomos a ganar electrones convirtiéndolos en iones negativos o aniones. Los elementos pueden tener tendencia a ganar o a perder electrones. Los metales de forma facilmente e mayor afinidad electrónica.

Energía de ionización 
Se define la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro convirtiéndolo en ion positivo o catión.
La magnitud de la energía de ionización es una medida del esfuerzo necesario para que un átomo libere un electrón y forme un ion positivo de cuál fuertemente está atraído un electrón por el núcleo en el átomo a mayor Energía de ionización es más fácil quitarle electrón.

Electronegatividad 
Es la capacidad que tienen los átomos de atraer mayor fuerza el par de electrones compartidos. Está Esta propiedad es muy importante porque permite explicar en la naturaleza y los enlaces químicos. La Electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en cada periodo y disminuye de arriba a abajo en cada grupo.

GRUPOS, PERIODOS, BLOQUES

Grupos: 
Todos lo elementos que presenten a un grupo tiene la misma Valencia y por ella, tiene características o propiedades similares entre si.
♥ Alcalinos
♥ Alcalinoterreos
♥ Terrenos
♥ Carbonoideos
♥ Nitrógenoideos
♥Anfigenos
♥ Halógenos
♥ Gases nobles

Periodo:
Los elementos en un mismo período tiene el mismo nivel de energía pero diferentes propiedades químicos es un mismo nivel de energía pero diferentes propiedades químicos.

Bloque:
El desarrollo de las configuraciones electrónicas de los elementos da como resultado tabla periódica donde se localizan de los elementos químicos, por regiones o bloques s,p,d y f también llamadas clase.

ELEMENTOS QUÍMICOS

La tabla periódica,tal como la conocemos hoy, es el producto de una evaluación en la que contribuyeron hombres y mujeres de ciencia, lograron integrar y organizar los elementos quicos.

DIAGRAMA DE ORBITALES

Es una herramienta de descripción que explica el enlace químico en las moléculas en términos de la teoría del orbital molecular en general.

CONFIGURACION ELECTRONICA

#atomico
#periodo
#grupo

H:#atomo=1 nivel energético (+-7)
      
           H1     1s 1←forma de órbitas
                            ↑
                            # electrones

NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos son parámetros asociados a magnitudes numéricas que ayudan a determinar la distribución de los electrones en un átomo.
La teoría cuancuán que considera que el átomo presenta un núcleo atómico formado por protones y neutrones y los electrones que se encuentra rodeandolo en niveles de energía especificos describiendo trayectorias definidas con una orientación determinada y los electrones girando además de su propio eje.

LA QUIMICA

Es una ciencia basicala cual estudia la composición estructura y propiedades de la materia, cómo los cambios que experimenta al realizar reacciones químicas y su relación con la energía,es una ciencia que se ha desarrollado a lo largo de la historia adaptarse a su medio, descubre el fuego, en ese momento empezó su evolución.

TIPOS DE ENERGÍA
♥¿Qué es la energía?
La energía es la capacidad que tiene la materia para un trabajo.

Tipos de energía
♥ Eólica
♥Solar
♥Nuclear
♥Maremotriz
♥Hidraulica
♥Electrica
♥ Geotérmica
♥Bomba de hidrogeno
♥ Mecánica

ENERGIA POTENCIAL Y CINETICA

♥ Energía potencial:
Aumenta cuando los cuerpos que se atraen son separados, o cuando los cuerpos que se rechazan o repelen  se juntan. La zona donde los objetivos se atraen o repelen se conoce como el campo de fuerza. La energía potencial se transforma en energía cinética y también se puede encontrar en otros tipos de energía potencial, cómo la energía potencial gravitatoria obla energía potencial elástica.

♥Energía cinética:
Es una energía en acción o la energía del movimiento. Ella depende de la cantidad de masa del cuerpo y también de la velocidad. El ser humano puede aprovechar la energía cinética de muchos recursos naturales, para su beneficio.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

♥Son aquellas que definen las características de todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

♥Volumen o extension:
Espacio que ocupa un cuerpo.

♥Peso:
La fuerza que ejerce la gravedad sobre los cuerpos porosidad espacio que existe entre particulas.

LA DIFERENCIA DE REACTIVOS Y PRODUCTOS

Cuando una reacción química, las sustancias que había antes de la transformación (reactivos),que poseen una estructura determinada, originan los productos que tienen una estructura diferente y, por lo tanto, distintas propiedades físicas y químicas.

LA FORMACION DE NUEVOS MATERIALES

♥Reaccion química:
Es la transformación de los materiales modifican la forma en que están distribuidos los átomos en las sustancias antes y después del proceso.

♥Cambios químicos:
No necesariamente existen alteraciones cómo cambios de color, efervescencias o explosiones por lo que no persiven fácilmente.

♥Cambios físicos:
Ocurren sin que se altere la composición de la materia, es decir las sustancias que la componen son las mismas antes del cambio y después del cambio.

SIMBOLOS

Estos son los símbolos que podemos encontrar en reaccione químicas.

REACCION QUIMICA

♥¿Qué es una reacción química?
Es también llamado cambio químico o fenómeno químico, es todo un proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias,se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

IONES: ANION Y CATION

♥Los iones son elementos con cargas
Anión es una carga negativa = acepten
Catión es una carga positiva = donen
Y si los juntamos estos comparten

e`= electrones negativos
                                =no se forman iones
p+= electrones positivos

TABLA PERIÓDICA

♥La tabla periódica se conoce como la tabla periódica de los elementos químicos es una tabla en donde están ubicados y ordenados los elementos descubiertos según sus características y propiedades físicas y químicas. La tabla está constituida por grupos y periodos. Los periodos son arreglos horizontales y los grupos son los arreglos verticales. En la tabla periódica hay 18 grupos y se los enumera con números arábigos. De esta manera, la primera columna es el grupo 1, la segunda corresponde al grupo 2 y así sucesivamente hasta ya llegar al grupo 18.

MASA ATOMICA 

Se conoce masa atómica a la cantidad de masa que posee un átomo mientras ese pertenece en reposo generalmente se expresa en unidades de manejo ambiental (una). Está Es la suma total de protones y neutrones que posee un átomo.

Los átomos de un mismo elemento se le llama isótopos. Recordemos que los neutrones son partículas subatómicas con carga neutra. Todos los electrones de un átomo se distribuyen en los niveles de energía más cercanos al núcleo que los electrones más alejados de acuerdo ala prueba de Rivera (está prueba se aplica haya el cuarto nivel de energía).

ESTRUCTURA DE BOHR

La estructura de Bohr es un modelo básico del átomo pero fue el primer modelo en el que se introduce una cuantizacion a partir de ciertos postulados.

PROPIEDADES DE LOS METALES

Fundamentalmente,se han descrito de manera general la siguientes propiedades:

♥Maleabilidad:
Es la capa de un metal para transformarse en lámina, sin rotura, por la acción de presiciones.

♥Duetilidad:
Es la propiedad que tiene un metal de dejarse estirar en hilos.

♥Tenacidad:
Es la resistencia a la rotura por tención que presentan los metales.

♥Fragilidad:
Es la facultad de un metal de romperse por la acción del choque o por cambios bruscos de temperatura.

♥ Forjabilidad:
Es la propiedad mediante la cual permite modificarse a la forma de un metal a través de la temperatura.

♥Soldabilodad:
Es la propiedad que tiene algunos metales por medio de lo cual dos piezas de los mismos se pueden unir formando un solo cuerpo.

ESTRUCTURA DE LEWIS

♥La estructura de Lewis es también llamada punto y raya diagonal modelo de Lewis,es una representación gráfica que muestra los pare de electrones en algunos o puntos de entonces ente los átomos de una molécula.

NUMEROS ATOMICOS 

Es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento.

REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto dice que la tendencia de los átomos de los elementos es completa en sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones es tal que adquiere una confirmación semejante al de un gas noble,es decir,con 8 electrones.

El modelo de Lewis consiste en escribir el símbolo del elemento y alrededor de este número de puntos igual que el número de electrones en el último nivel de energía (electrones de Valencia).

ELECTRONES DE VALENCIA

Son elctrones que se encuentra en el último nivel de energía que tiene cada elemento se encargan de compartir los electrones con otros y así completar la regla del octeto.

Los modelos atómicos

En los modelos atómicos podemos encontrar el modelo corpuscular,el modelo de John Dalton,el modelos de J.J Thomson,el modelo de Niels Bohr y por último también encontramos la aportación de Ernest Rutherford.

Clasificación de los materiales

Es muy difícil de encontrar sustancias solamente en la mezclas,compuestos,color,brillo y dureza se puede separar.

La ley de la conservación

La ley de la conservación la podemos encontrar también como "la ley de la conservación de la masa"
Que establece que no se observa Ningún cambio en la masa total no se observa ningún cambio en la masa total de las sustancias que participan en una reacción química.