PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SU VARIACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

Las propiedades periódicas nos permite predecir el comportamiento químico de los elementos.
Dentro de estas propiedades encontramos:
♥El tamaño de los átomos
♥Afinidad electrica
♥Energía de ionización 
♥Electronegatividad

Tamaño de los átomos
Se precisa con su radio atomico. Este se define como la distancia que existe en el centro del núcleo de un átomo hasta el último nivel de energía principal en donde existen electrones. Los radios atómicos aumentan de arriba a abajo en un grupo, al incrementarse las capas electrónicas también aumentan la distancia del núcleo. En los periodos decrece de izquierda a derecha de Vido  a que el núcleo va  aumentando de carga para un mismo período por lo que los electrones son más fuertemente atraídos hacia el núcleo.

Afinidad electrónica 
Es la tendencia en que tienen los átomos a ganar electrones convirtiéndolos en iones negativos o aniones. Los elementos pueden tener tendencia a ganar o a perder electrones. Los metales de forma facilmente e mayor afinidad electrónica.

Energía de ionización 
Se define la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro convirtiéndolo en ion positivo o catión.
La magnitud de la energía de ionización es una medida del esfuerzo necesario para que un átomo libere un electrón y forme un ion positivo de cuál fuertemente está atraído un electrón por el núcleo en el átomo a mayor Energía de ionización es más fácil quitarle electrón.

Electronegatividad 
Es la capacidad que tienen los átomos de atraer mayor fuerza el par de electrones compartidos. Está Esta propiedad es muy importante porque permite explicar en la naturaleza y los enlaces químicos. La Electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en cada periodo y disminuye de arriba a abajo en cada grupo.